CBSEGuess> Program> AIEEE Program> AIEEE 2007
Programul AIEEE 2007
- MATEMATICA
- FIZICA
- CHIMIE
- TEST DE APTITUDINA IN ARHITECTURA
CHIMIE
UNITATEA 1: Cateva concepte de baza
Masurarea in chimie (precizie, cifre semnificative, unitati SI, analiza dimensionala). Legile combinarii chimice. Masa atomica, masa moleculara, concept alunita, masa molara, determinarea formulei moleculare. Ecuatia chimica, stoechiometria reactiilor chimice.
UNITATEA 2: State of Matter
Stare gazoasa, proprietati masurabile ale gazelor, legea lui Boyle, legea lui Charle si scara absoluta a temperaturii, ipoteza lui Avogadro, ecuatia ideala a gazelor, legea lui Dalton a presiunilor partiale.
Teoria moleculara cinetica a gazelor (modelul microscopic al gazelor), abaterea formeaza un comportament ideal.
Starea solida (clasificarea solidelor, studiile cu raze X a retelelor de cristal si a celulelor unitare, ambalarea particulelor constitutive in cristale). Imperfectiune in solide, proprietati electrice, magnetice si dielectice ale solidelor. Stare lichida (Proprietatile lichidelor, presiunea de vapori, tensiunea superficiala, vascozitatea).
UNITATEA 3: Structura atomica
Constituentii atomului (descoperirea electronului, modelul de rutherford al atomului).
Structura electronica a atomilor – natura luminii si undelor electromagnetice, spectrele atomice, modelul de hidrogen al lui Bohr, deficientele modelului bohr
Natura dubla a materiei si radiatiilor. relatia de-Broglie. Principiul incertitudinii, modelul mecanic cuantic al atomului, orbitalele si numerele cuantice. Forme orbitale. Principiul Aufbau, Principiul excluderii lui Pauli, Regula lui Hund, Configurarea electronica a atomilor.
UNITATEA 4: Solutii
Tipuri de solutii, Unitati de concentrare, Presiunea de vapori a solutiilor si legea lui Raoult. Proprietati coligative. Determinarea masei moleculare. Solutii non-ideale si mase moleculare anormale. Unitate de analiza-concentrare volumetrica.
UNITATEA 5: Energetica chimica si termodinamica
Schimbari de energie in timpul unei reactii chimice, Energie interna si Entalpie, Energie interna si Enthalpie schimbari, Originea schimbarii Entalpiei intr-o reactie, Legea lui Hess de insumare a caldurii constante, numerice bazate pe aceste concepte. Entalpii de reactii (Entalpie de neutralizare, Entalpie de combustie, Entalpie de fuziune si vaporizare).
Surse de energie (conservarea surselor de energie si identificarea surselor alternative, poluarea asociata cu consumul de combustibili. Soarele ca sursa primara).
Prima lege a termodinamicii; Relatia dintre energia interna si entalpia, aplicarea primei legi a termodinamicii.
A doua lege a termodinamicii: Entropia, energia Gibbs, Spontaneitatea unei reactii chimice, schimbarea de energie Gibbs si echilibrul chimic, energia Gibbs disponibila pentru lucrari utile.
UNITATEA 6: Echilibrul chimic
Echilibru care implica modificari fizice (echilibru solid-lichid, lichid-gaz care implica dizolvarea solidelor in lichide, gaze in lichide, caracteristici generale ale echilibrului care implica procese fizice).
Echilibru care implica sisteme chimice (legea echilibrului chimic, amploarea constantei de echilibru, probleme numerice).
Efectul schimbarii conditiilor sistemelor la echilibru (schimbarea concentratiei, schimbarea temperaturii, efectul principiului catalizatorului-Le Chateliar).
Echilibre care implica ioni – ionizarea electrolitilor, electroliti slabi si puternici, echilibru acido-bazic, diverse concepte de acizi si baze, ionizare a apei, scara de pH, produs de solubilitate, numere bazate pe aceste concepte.
UNITATEA 7: Reactii Redox si electrochimie
Oxidarea si reducerea ca concept de transfer de electroni. Reactii Redox in solutii apoase-celule electrochimice. emf a unei celule galvanice. Dependenta emf de concentratie si temperatura (ecuatia NERNST si probleme numerice bazate pe aceasta). Electroliza, numar de oxidare (reguli pentru atribuirea numarului de oxidare, reactii redox din punct de vedere al numarului de oxidare, nomenclator). Echilibrarea ecuatiilor de oxidare-reducere.
Conducerea electrolitica. Conductivitatea molara, Legea lui Kohlrausch si aplicatiile sale, celula voltaica, potentialul electrodului si forta electromotiva, schimbarea energetica a Gibb si potentialul celular. Potentialul de electrozi si produse de electroliza, celule de combustibil, coroziune si prevenirea acesteia.
UNITATEA 8: Rata reactiilor chimice si cinetica chimica
Viteza de reactie, viteza de reactie instantanee si ordinea reactiei. Factorii care afecteaza rata de reactii – factori care afecteaza rata de coliziuni intalnite intre moleculele reactante, efectul temperaturii asupra vitezei de reactie, conceptul de energie de activare, catalizator. Efectul luminii asupra ratelor de reactii. Reactii elementare ca pasi catre reactii mai complexe. Cat de repede sunt reactiile chimice?
Expresia legii tarifare. Ordinea unei reactii (cu exemple adecvate). Unitati de rate si constante de rata specifice. Ordinea reactiei si efectul concentratiei (studiul va fi limitat numai la prima comanda). Dependenta de temperatura a constantei de viteza – reactii rapide (idee elementara). Mecanismul de reactie (numai ideea elementara). Reactii fotochimice.
UNITATEA 9: Chimie de suprafata
Suprafete: adsorbtie – adsorbtie fizica si chimica, izoterme de adsorbtie
Coloizi – Pregatire si proprietati generale, Emulsii, Micele
Cataliza: structura omogena si eterogena de catalizator, enzime, zeoliti
UNITATEA 10: Familii chimice – proprietati periodice
Legea periodica moderna, Tipuri de elemente – Elemente reprezentative (s & p bloc), Elemente de tranzitie – Elemente bloc-d, Elemente de tranzitie interioara – Elemente f-bloc). Tendintele periodice ale proprietatilor – entalpia de ionizare, entalpia de castig de electroni, razele atomice, valenta, periodicitatea proprietatilor compusilor).
UNITATEA 11: Lipirea chimica si structura moleculara
Legaturi chimice si structura lui Lewis, forme ale moleculelor (teoria VSEPR). Teoria cuantica a legaturii covalente, a hidrogenului si a altor molecule simple, compusi de carbon, hibridizare, bor si compusi de beriliu.
Coordoneaza legatura covalenta, legatura ionica ca un caz extrem de legatura covalenta polara, caracterul ionic al moleculelor si moleculelor polare. Lipirea solidelor ionice, moleculare si covalente in stare solida, metale. Legatura de hidrogen, rezonanta.
Molecule: orbital molecular. Teorie – ordinea legaturilor si proprietatile magnetice ale H2, O2, N2, F2 pe baza MOT. Hibridizarea care implica orbitalele s, p si d (inclusiv formele moleculelor organice simple), momentul dipolului si structura moleculelor.
UNITATEA 12: Chimia nemetalelor – I
Hidrogen (pozitie unica in tabelul periodic, aparitie, izotopi, proprietati, reactii si utilizari), Hidruri – moleculare, soline si interstitiale
Oxigen (aparitie, preparare, proprietati si reactii, utilizari), oxizi simpli; ozon
Apa si peroxid de hidrogen, structura moleculei de apa si agregatele sale, proprietatile fizice si chimice ale apei, apa tare si moale, inmuierea apei, peroxidul de hidrogen – preparare, proprietati, structura si utilizari.
Nitrogen – Pregatire, proprietati, utilizari, compusi ai azotului – amoniacului, oxizilor de azot, acidului azotic – preparare, proprietati si utilizari.
UNITATEA 13: Chimia nemetalelor – II
Bor – aparitia, izolarea, proprietatile fizice si chimice, boraxul si acidul boric, utilizarile borului si ale compusilor sai.
Carbon, compusi anorganici de carbon – oxizi, haluri, carburi, carbon elementar.
Siliciul – aparitia, prepararea si proprietatile, oxizii si oxiacizii fosforului, fertilizantii chimici.
Sulfura – aparitie si extractie, proprietati si reactii, oxizi, preparare acid sulfuric, proprietati si utilizari, tiosulfat de sodiu.
Halogeni – aparitia, prepararea, proprietatile, halogenurile de hidrogen, utilizarile halogenelor.
Gazele nobile – descoperirea, aparitia si izolarea, proprietatile fizice, chimia gazelor nobile si utilizarile acestora.
UNITATEA 14: Chimia metalelor mai usoare
Sodiu si potasiu – aparitia si extragerea, proprietatile si utilizarile. Compusi importanti – NaCl, Na2CO3, NaHCO3, NaOH, KCI, KOH.
Magneziul si calciul – aparitia si extractia, proprietatile si utilizarile. Compusi importanti MgCl2, MgSO4, CaO, Ca (OH) 2, CaCO3, CaSO4, tencuiala din Paris, Pudra de albire.
Aluminiu – aparitie, extractie, proprietati si utilizari, compusi – AlCl3, alumii.
Ciment.
Rolul biologic al sodiului, potasiului, magneziului si calciului.
UNITATEA 15: Metale grele
Fier – Aparitia si extractia, compusi de fier, oxizi, haluri, sulfuri, sulfat, aliaj si otel.
Cupru si argint – aparitie si extractie, proprietati si utilizari, compusi – sulfuri, haluri si sulfati, fotografie.
porno cu studente
filme porno la piscina
japonese porno
porno fund mare
filme porno femei
filme porno an grup
public agent porno
filme porno public
film porno grany
porno cu sperma multa
porno cu selena gomez
porno romani
beyonce porno
porno pizda
porno cu virgine
porno son
filme porno bdsm
porno cu araboaice
xxx porno pics
porno an familie
Zincul si mercurul – curma si extractie, proprietati si utilizari, compusi-oxizi, haluri; sulfuri si sulfati.
Tin and Lead – aparitia si extractia, proprietatile si utilizarile, compusii – oxizi, sulfuri, halogenuri.
UNITATEA 16: Chimia elementelor reprezentative
Proprietatile periodice – Tendinte in grupuri si perioade (a) Oxizi-natura (b) Puncte de topire a halogenurilor (c) Carbonate si sulfati – solubilitate.
Chimia elementelor bloc s si p, configuratia electronica, proprietatile caracteristice generale si starile de oxidare dintre urmatoarele: –
Elemente de grup 1 – metale alcaline
Elemente de grup 2 – metale alcaline de pamant
Elemente de grup 13 – Familia de bor
Grupa 14 elemente – Familia de carbon
Grupa 15 elemente – Familia azotului
Grupa 16 elemente – Familia de oxigen
Grupa 17 elemente – Familia cu halogeni
Grupa 18 elemente – gaze nobile si hidrogen
UNITATEA 17: Metale de tranzitie, inclusiv lantanide
Configuratie electronica: proprietati caracteristice generale, stari de oxidare ale metalelor de tranzitie. Metalele din primul rand de tranzitie si proprietatile generale ale compusilor lor-oxizi, haluri si sulfuri.
Proprietati generale ale elementelor de tranzitie din al doilea si al treilea rand (discutie in grup).
Pregatirea si reactiile, proprietatile si utilizarile dicromatului de potasiu si permanganatului de potasiu.
Elemente de tranzitie interioara: discutii generale cu referire speciala la starile de oxidare si contractia lantanidelor.
UNITATEA 18: Chimie de coordonare si organo-metalice
Compusi de coordonare, Nomenclator: izomerism in compusi de coordonare; Lipirea in compusi de coordonare, teoria coordonarii lui Werner. Aplicatii ale compusilor de coordonare.
UNITATEA 19: Chimie nucleara
Natura radiatiilor din substantele radioactive. Reactii nucleare; Serii de dezintegrare radioactiva; Transmutarea artificiala a elementelor; Fisiunea nucleara si fuziunea nucleara: izotopi si aplicatiile lor: datarea radio carbon.
UNITATEA 20: Purificarea si caracterizarea compusilor organici
Purificare (cristalizare, sublimare, distilare, extractie diferentiala, cromatografie).
Analiza calitativa, detectarea azotului, sulfului, fosforului si halogenilor.
Analiza cantitativa – estimarea carbonului, hidrogenului, azotului, halogenilor, sulfului, fosforului (doar principii de baza)
Determinarea masei moleculare – Metoda sarii de argint, metoda sarii de colroplatinat
Calcularea formulei empirice si a formulei moleculare.
Probleme numerice in analiza cantitativa organica, metode moderne de elucidare a structurii.
UNITATEA 21: Cateva principii de baza
Clasificarea compusilor organici.
Tetravalenta carbonului. Serie omologa. Grupuri functionale – –C = C -, – CC – si grupuri care contin halogen, oxigen, azot si sulf. Introducere generala pentru denumirea compusilor organici – denumiri comune si nomenclatura IUPAC a compusilor alfatici, aromatici si ciclici. Ilustratie cu exemple de compusi care nu au mai mult de trei grupuri / atomi functionali identici sau diferiti. Izomerism – structural si stereoizomerism (geometric si optic). Chiralitate – izomerism in compusii care au unul si doua centre chirale. Enantiomeri, diastereoizomeri, forme racemice, racemizare si rezolutie.
Fisiunea legaturii covalente – Homolitice si heterolitice: carbocari si carburatii cu radicali liberi. Stabilitatea glucidelor si a radicalilor liberi. Electrofile si Nucleofile.
Electron displacement in a covalent bond – inductive effect, electromeric effect, resonance
Common types of organic reactions – Substitution, addition, elimination and rearrangement reactions. Illustrations with examples.
UNIT 22: Hyderocarbons
Classification. Sources of hydrocarbons:
Alkanes – General methods of preparation (from unsaturated hydrocarbons, alkylhalides, aldehydes, ketones and carburoxylic acids). Physical properties and reactions (Substitution, oxidation and miscellaneous). Conformations of alkanes(ethane, popane butane) and cyclohexane, sawhorse and Newman projections) – mechanism of halogaration of alkanes.
Alkanes and Alkynes – General methods of preparation physical properties, Chemical reactions – Mechanism of electrophilic addition reactions in alkenes – Markowni Koff’s Rule, peroxide effect. Acidic character of alkynes. Polymerisation of alkenes.
Aromatic hydrocarbons – Benzene and its homologues, Isomerism, Chemical reactions of bonzene. Structure of bonzene, resonance. Directive influence of substituents.
Petroleum – HydroCarbons from Petroleum, Cracking and reforming, quality of gasoline – Octane number, gasoline additives.
UNIT 23: Organic Compounds Containing Halogens
(Haloalkanes and Haloarenes)
Methods of preparation, physical properties and reactions.
Preparation, properties and uses of Chloroform and Iodoform,
UNIT 24: Organic compounds containing Oxygen
General methods of preparation, correlation of physical properties with their structures, chemical properties and uses of Alchols, polyhydric alcohols, Ethers, aldehydes, ketones, carboxylic acids and their derivatives, Phenol, Benzaldehyde and Benzoic acid – their important methods of preparation and reactions. Acidity of carboxylic acids and phenol effect of substituents on the acidity of carboxylic acids.
UNIT 25: Organic Compounds Containing Nitrogen
(Cyanides, isocyanides, nitrocompounds and amines)
Nomenclature and classification of amines, cyanides, isocyanides, nitrocompounds and their methods of preparation; correlation of their physical properties with structure, chemical reactions and uses – Basicity of amines
UNIT 26: Synthetic and Natural Polymers
Classification of Polymers, natural and synthetic polymers (with stress on their general methods of preparation) and important uses of the following :
Teflon, PVC, Polystyrene, Nylon-66, terylene, Bakelite
UNIT 27: Bio Molecules and Biological Processes
The Cell and Energy Cycle
Carbohydrates : Monosaccharides, Disaccharides, Polysaccharides
Amino acids and Peptides – Structure and classification.
Proteins and Enzymes – Structure of Proteins, Role of enzymes.
Nucleic Acids – DNA and RNA
Biological functions of Nucleic acids – Protein synthesis and replication
Lipids – Structure, membranes and their functions.
UNIT 28: Chemistry in Action
Dyes, Chemicals in medicines (antipyretic, analgesic, antibiotics & tranquilisers), Rocket propellants.
(Structural formulae non-evaluative)
UNIT 29: Environmental Chemistry
Environmental pollutants; soil, water and air pollution; major atmospheric pollutants; acid rain, Ozone and its reactions causing ozone layer depletion, effects of the depletion of ozone layer, industrial air pollution.
Please Check the Latest Syllabus Issued by Central Board of Secondary Education.
